高一化學摩爾定律，高一化學摩爾計算

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　　高一化學摩爾定律，沒有這種說法，應(yīng)該叫做阿佛加德羅定律。定義就是指在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子。

　　根據(jù)定律：可以歸為以下四個知識點。

　　1、同溫同壓下氣體體積與物質(zhì)的量成正比;

　　2、同溫同體積的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比;

　　3、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比;

　　4、同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量與氣體體積成反比。

　　物質(zhì)的量被稱為物質(zhì)的摩爾量，但不是正規(guī)用法，是量度一定量粒子的*體中所含粒子數(shù)量的物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的*體。在國際單位制中，物質(zhì)的量的符號為n，單位為摩爾(mol)，量綱為N。摩爾是七個基本單位之一。物質(zhì)的量可用來度量所有粒子，如原子、分子、電子等，或者它們的特定組合。

　　摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，符號為mol。每1摩爾任何物質(zhì)(微觀物質(zhì)，如分子，原子等)含有阿伏伽德羅常量(約6.02×1023)個微粒。使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

　　約6.02×1023個就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，"摩爾"和"打"一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg(12克) 12C(碳12)所包含的原子個數(shù)就是1摩爾。

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