高中化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)歸納，高中化學(xué)選修四重難點(diǎn)
來(lái)源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-07-29
很多孩子一提起高中化學(xué)選修四就頭痛，不知道該怎么攻下這個(gè)學(xué)科堡壘。很多同學(xué)都感到學(xué)起來(lái)很吃力，其實(shí)只要抓住知識(shí)的關(guān)鍵點(diǎn)，就能學(xué)好的。今天小編為大家整理了一些高中化學(xué)選修四的知識(shí)點(diǎn)，幫助大家攻克高中化學(xué)最難的部分。
高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》tips
1、焓變(?H)與 化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)
2、中和熱：1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol 水放出的熱量(本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng))
3、燃燒熱：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量( 非標(biāo)況)
4、中和熱是固定的數(shù)值，而燃燒熱不是
5、核能為不可再生能源
6、 能量越低越穩(wěn)定; 鍵能越高越穩(wěn)定
7、反應(yīng)速率的計(jì)算：記得除 體積
8、有效碰撞模型：普通分子→無(wú)效碰撞、活化分子取向不合適→ 無(wú)效碰撞、活化分子取向合適→有效碰撞
9、升高溫度→普通分子變?yōu)榛罨肿印?單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加、 活化分子百分?jǐn)?shù)增加→反應(yīng)速率加快
10、增大濃度→普通分子和活化分子 比例不變→ 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加、 活化分子百分?jǐn)?shù)不變→反應(yīng)速率加快
11、縮小體積增大壓強(qiáng)(相當(dāng)于增大濃度)→普通分子和活化分子 比例不變→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加、 活化分子百分?jǐn)?shù)不變→反應(yīng)速率 加快
12、通入惰性 ( 或無(wú)關(guān) )氣體增大壓強(qiáng)→普通分子和活化分子比例不變→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變、活化分子百分?jǐn)?shù)不變→反應(yīng)速率不變
13、 速率變化和平衡移動(dòng)要分清
14、 勒夏特列原理
15、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)
16、判斷反應(yīng)進(jìn)行方向依據(jù)：?G(?G=?H-T?S)
17、理解等效平衡的含義以及在不同條件(恒溫恒容?n=0、恒溫恒容?n≠0、恒溫恒壓)下形成的等效平衡
18、理解區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
19、溶液導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)離子數(shù)目以及離子所帶電荷有關(guān)
20、多元弱酸分步電離、電離方程式用可逆號(hào)連接、 分步書(shū)寫(xiě);多元弱堿分步電離、電離方程式用可逆號(hào)連接、 一步書(shū)寫(xiě)
21、強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離電離方程式等號(hào)連接，弱電解質(zhì)部分電離電離方程式可逆號(hào)連接
22、硫酸氫鈉在溶液和熔融狀態(tài)下中電離方程式不一樣(后者電離出鈉離子和硫酸氫根離子)
23、100℃時(shí)，PH=6 的水為中性
24、酸和堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽/強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離
25、NH 4+與 S2- /HS - /CO32- /HCO3- /AlO2-不 完 全 雙 水 解 ， Al3+/Fe3+ 與
S2- /HS - /CO32- /HCO3- /AlO2- 完全雙水解生成相應(yīng)的氣體和沉淀
26、加熱蒸干溶液時(shí)產(chǎn)物判斷
27、兩大平衡 ： 電荷守恒與原子 ( 物料)守恒的掌握(質(zhì)子守恒可由電荷守恒與原子守恒推出)
28、當(dāng)化合物類(lèi)型相同時(shí)，Ksp 越小，沉淀的溶解度越小
29、當(dāng) Ksp 相差不大時(shí)，Ksp 小的沉淀也可轉(zhuǎn)化為 Ksp 大的沉淀
30、原電池有正負(fù)極，電解池有陰陽(yáng)極
31、電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)：酸性條件下不能出現(xiàn) OH- 、堿性條件下不能出現(xiàn)H+ 、中性條件下反應(yīng)物(方程式左邊)不能出現(xiàn) OH- 和 H+
32、堿性燃料電池中無(wú) CO2 ，其存在形式是 CO32-
33、根據(jù)已知寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物→判斷寫(xiě)出得失電子→根據(jù)電荷守恒補(bǔ)氫離子/氫氧根離子和水
34、離子放電能力排序必須熟練掌握。注：若陽(yáng)極電極材料為非惰性電極(Pt、Au)，則陽(yáng)極材料優(yōu)先放電(輪不到離子放電)
35、兩個(gè)池串聯(lián)判斷： 有電源→兩個(gè)池均為電解池， 無(wú)電源→有自發(fā)氧化還原反應(yīng)的為原電池→另一個(gè)一般為電解池
實(shí)在覺(jué)得高中化學(xué)選修四困難的同學(xué)，可以適當(dāng)補(bǔ)習(xí)，這部分知識(shí)在沒(méi)有老師的指導(dǎo)下還是有點(diǎn)難啃的。
今天最后推薦的在線輔導(dǎo)平臺(tái)是專(zhuān)注教育——中小學(xué)網(wǎng)上*輔導(dǎo)，全國(guó)重點(diǎn)中學(xué)名師*家教補(bǔ)家教補(bǔ)習(xí)。
以上就是好上學(xué)為大家?guī)?lái)的高中化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)歸納，高中化學(xué)選修四重難點(diǎn)，希望能幫助到廣大考生！ 標(biāo)簽：高中化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)歸納，高中化學(xué)選修四重難點(diǎn)??
