初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)有哪些？
來(lái)源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-07-29
化學(xué)是初三新開(kāi)的一門(mén)課程，所有學(xué)生都在同一起跑線上，在中考各科中性?xún)r(jià)比最高，也是給總分提分的一門(mén)課程。初三化學(xué)要在一年里記憶的知識(shí)點(diǎn)還是挺多的，為了備戰(zhàn)中考，小編特意提供了這篇初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。
▋一、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。
4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。
注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵
▋二、金屬+酸→鹽+H2↑中：
1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
▋?nèi)?、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
▋四、物質(zhì)的檢驗(yàn)
1.酸(H+)檢驗(yàn)
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
2.堿(OH-)的檢驗(yàn)
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。
4.銨鹽(NH4+)
用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
▋五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：
1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。<>
3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
▋六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
▋七、影響物質(zhì)溶解的因素：
1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
▋八、元素周期表的規(guī)律：
1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
▋九、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)
3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
4.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)
8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
▋十、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”
1.使用托盤(pán)天平使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。
2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。
3.制取氣體制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
4.固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。
5.試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。
6.氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。
7.稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
8.分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
9.中和滴定在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。
11.檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。
12.金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。
▋十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律：
1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。
●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
▋十二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
7.凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
8.凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
9.凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
10.凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)并不多，關(guān)鍵是要花時(shí)間去記憶，這篇文章不單單有初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，更有初三化學(xué)規(guī)律總結(jié)，望各位學(xué)子好好利用。
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