高中化學絕對不能記錯的重點知識
來源：好上學 ??時間：2023-07-29
提醒一：易錯反應要記清
1．鈉與O2的反應產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，即使鈉在少量O2中燃燒也生成Na2O2。
2．常溫下鐵、鋁遇濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化。鈍化并不是不反應，而是屬于化學變化，鈍化體現(xiàn)了濃HNO3和濃H2SO4的強氧化性。
3．鐵與濃硝酸反應時，如果鐵過量，開始生成Fe（NO3）3和NO2，隨著硝酸濃度的減小，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，當硝酸完全反應后，過量的鐵與Fe（NO3）3反應生成Fe（NO3）2。
提醒二：用途避免“張冠李戴”
1．Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自來水的消毒殺菌，明礬可用作凈水劑。
2．SO2可用于工藝品的漂白，但不能用于食品漂白。
3．晶體硅可用作半導體材料、太陽能電池和硅合金。
4．SiO2可用作*光導纖維、光學儀器、電子部件和壓電材料，石英還可用于制玻璃。
5．NaHCO3可用于治療胃酸過多，也可用于*發(fā)酵粉。
6．Na2CO3可用于制玻璃、造紙和食用堿。
7．AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。
8．FeCl3溶液可用作腐蝕印刷電路板。
提醒三：熟記火焰顏色
1．蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒。
2．藍色——CO在空氣中燃燒。
3．淡藍色——甲烷、氫氣、硫化氫在空氣中燃燒。
4．黃色——含鈉元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。
5．紫色（透過藍色鈷玻璃）——含鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。
提醒四：特征反應要記牢
1．在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體只有NO。
2．溶于水顯堿性的氣體只有NH3。
3．在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色粉末固體只有Na2O2。
4．能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣的金屬只有Al，非金屬只有Si。
5．可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
6．能與鹽酸反應產(chǎn)生有*性氣味的無色氣體，且產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，加熱又恢復原色的，只有SO32－和HSO3－。
7．在O2、N2、CO2等氣體中均能燃燒的物質(zhì)是Mg。
提醒五：特殊條件要把握
1．條件是“光照”的反應
（1）次氯酸分解
（2）氫氣與氯氣化合（也可以是點燃）
（3）硝酸分解（受熱也能分解）
（4）AgCl、AgBr、AgI分解
（5）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應
2．中學化學中常見的使用催化劑的無機反應
（1）2KClO3MnO22KCl＋3O2↑
（2）2H2O2MnO2=====2H2O＋O2↑
（3）2SO2＋O2催化劑（V2O5）2SO3
（4）N2＋3H2高溫、高壓2NH3
（5）4NH3＋5O2催化劑（鉑銠合金）4NO＋6H2O
3．條件是放電的反應：N2與O2化合生成NO。
提醒六：善于積累很重要
1．“常見金屬”往往是鐵或鋁。
2．“常見氣體單質(zhì)”往往是H2、N2、O2、Cl2。
3．“常用的溶劑”往往是H2O或H2O2。
4．“常溫常壓下為液態(tài)”的往往是H2O。
5．“能與過量HNO3反應”則意味著某元素有變價。
6．“與濃酸反應”的物質(zhì)往往是銅、碳、MnO2等。
7．“電解”生成三種物質(zhì)的往往為NaCl溶液、CuSO4溶液。
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