初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總
來源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-07-29
初三剛剛接觸化學(xué)，對(duì)化學(xué)還是處于懵懂的狀態(tài)，但是，化學(xué)是一個(gè)有趣的世界。為了方便大家學(xué)習(xí)，下面是初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。
基本概念
1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
2、物理性質(zhì)——不需要通過化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
3、化學(xué)性質(zhì)——需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
空氣
1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
水
1、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
2、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
3、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
4、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
O2、H2、CO2、CO、C
一、物理性質(zhì)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
二、實(shí)驗(yàn)室制取
1、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱高錳酸鉀或用雙氧水和二氧化錳(方程式)
KMnO4—
工業(yè)上制取O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。
2、實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用鎂：反應(yīng)速度太快;不能用鐵：反應(yīng)速度太慢;不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng))
Zn+H2SO4— Zn+HCl—
3、實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。 CaCO3+ HCl—
工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—
三、化學(xué)性質(zhì)
1、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
?、?紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5，放出熱量。(用于發(fā)令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
?、?銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，放出熱量。注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，燒杯壁產(chǎn)生水珠。
2、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性
?、?可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度
CO+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度
C+ O2— (氧氣充足) C+ O2— (氧氣不足)
?、谶€原性 H2+Fe2O3— 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)
C+ Fe2O3— 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+ Fe2O3— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
3、CO2 的化學(xué)性質(zhì)
?、倥c水反應(yīng)： CO2+H2O— (現(xiàn)象：紫色石蕊變紅色)
②與石灰水反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2— (現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
③CO2不能燃燒，也不能支持燃燒
?、叟c灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—
CO2 的性質(zhì)的應(yīng)用
?、俪s：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化鐵 CO+ Fe2O3—
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—
?、跈z驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
?、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。
鐵
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。
2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，
?、谠阼F制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
5、煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
CO+ Fe2O3— 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
6、導(dǎo)電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。
組成與結(jié)構(gòu)
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
例如：保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!一般的氫原子無中子)。整個(gè)原子不顯電性(為什么
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
?、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
?、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。
由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由離子直接構(gòu)成的：如NaCl、
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
質(zhì)量守恒定律
1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;
一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類;
可能改變的是：分子的數(shù)目。
氣體的制取、收集
(1)常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用加熱高錳酸鉀的方法制O2裝置;一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。
(2)常用氣體的收集方法
A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，(CO、NO只能用排水法，因?yàn)樗鼈冇卸尽?
B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法，因?yàn)樗鼈兡苋苡谒?
C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體
注意： 排氣法收集氣體：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底
(3)、氣體的驗(yàn)滿： O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。
CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。
(4)、氣體的檢驗(yàn)： CO2的檢驗(yàn)：用澄清石灰水。
O2的檢驗(yàn)：用帶火星的木條放入瓶中。
二、常見氣體的凈化和干燥： 一定先凈化后干燥
(1)氣體的凈化(除雜) CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(H2、CO)用CuO
CO(O2)用灼熱的銅網(wǎng)
O2(H2O)用生石灰(CaO具有強(qiáng)烈的吸水性
注意：CO2(H2O)不能用生石灰，為什么？
(2)氣體的干燥(除去水)
生石灰(氧化鈣CaO具有強(qiáng)烈的吸水性，可做干燥劑。)
注意：除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。
證明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。
證明碳酸鹽(含CO3)：用鹽酸和石灰水
化學(xué)用語
1、聽寫常見元素的符號(hào)和名稱：
符號(hào)：
名稱：
2、標(biāo)出常見元素的化合價(jià)：
K、Na、Ag、H ; Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;
Al ; Si Cu ; Fe ; Fe ; Cl ; O、
3、標(biāo)出常見原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：
名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 號(hào) PO4
化合價(jià) -3
化學(xué)方程式匯總
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒 2.鐵在氧氣中燃燒
3.銅在空氣中受熱??4.鋁在空氣中燃燒
5.氫氣中空氣中燃燒 6.紅磷在空氣中燃燒
7.硫粉在空氣中燃燒 8.碳在氧氣中充分燃燒
9.碳在氧氣中不充分燃燒
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在空氣中燃燒 11. 甲烷在空氣中燃燒：
二.幾個(gè)分解反應(yīng)：
12.水在直流電的作用下分解
13.加熱堿式碳酸銅
14.加熱高錳酸鉀
15.碳酸不穩(wěn)定而分解
16.高溫煅燒石灰石
三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
17.氫氣還原氧化銅
18.木炭還原氧化銅
19.焦炭還原氧化鐵
20.一氧化碳還原氧化銅
21.一氧化碳還原氧化鐵
四、幾個(gè)置換反應(yīng)
22.鐵和稀硫酸
23.鐵和稀鹽酸 注意：鐵和酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成2價(jià)的亞鐵
24.鋅和稀硫酸
25.鎂和稀硫酸
26.鋁和稀硫酸
27.鋅和稀鹽酸
28.鎂和稀鹽酸
29.鋁和稀鹽酸
30.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)
31.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)
五、其它反應(yīng)
32.熟石灰放在空氣中變質(zhì)
33.熟石灰吸收二氧化硫
34.大理石與稀鹽酸反應(yīng)
35.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)
36.氫氧化鈉與硫酸銅
37.二氧化碳溶解于水
38.生石灰溶于水
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