初三化學上冊知識點總結，初三化學上冊知識點匯總
來源：好上學 ??時間：2023-07-30
初三剛剛接觸化學，對化學還是處于懵懂的狀態(tài)，但是，化學是一個有趣的世界。為了方便大家學習，下面是初三化學上冊知識點總結。
基本概念
1、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
2、物理性質——不需要通過化學反應就表現(xiàn)出來的性質。如：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
3、化學性質——需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來的性質。如：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
水
1、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
2、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
3、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
4、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
O2、H2、CO2、CO、C
一、物理性質
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
二、實驗室制取
1、實驗室制O2的方法是：加熱高錳酸鉀或用雙氧水和二氧化錳(方程式)
KMnO4—
工業(yè)上制取O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
2、實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用鎂：反應速度太快;不能用鐵：反應速度太慢;不能用銅，因為不反應)
Zn+H2SO4— Zn+HCl—
3、實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。 CaCO3+ HCl—
工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—
三、化學性質
1、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
③(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5，放出熱量。(用于發(fā)令槍)
?、?銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
?、?銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，放出熱量。注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
?、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量，燒杯壁產生水珠。
2、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性
?、?可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
C+ O2— (氧氣充足) C+ O2— (氧氣不足)
?、谶€原性 H2+Fe2O3— 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)
C+ Fe2O3— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+ Fe2O3— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
3、CO2 的化學性質
?、倥c水反應： CO2+H2O— (現(xiàn)象：紫色石蕊變紅色)
?、谂c石灰水反應： CO2+Ca(OH)2— (現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
?、跜O2不能燃燒，也不能支持燃燒
?、叟c灼熱的碳反應：CO2+C—
CO2 的性質的應用
①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化鐵 CO+ Fe2O3—
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—
?、跈z驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。
鐵
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，
?、谠阼F制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
5、煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
CO+ Fe2O3— 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
6、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。
組成與結構
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。整個原子不顯電性(為什么
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
?、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
?、呶镔|是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由離子直接構成的：如NaCl、
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。
質量守恒定律
1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質量;
一定改變的是：①物質的種類②分子的種類;
可能改變的是：分子的數(shù)目。
氣體的制取、收集
(1)常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用加熱高錳酸鉀的方法制O2裝置;一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。
(2)常用氣體的收集方法
A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、NO只能用排水法，因為它們有毒。)
B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法，因為它們能溶于水)
C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體
注意： 排氣法收集氣體：導管應伸入瓶底
(3)、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。
(4)、氣體的檢驗： CO2的檢驗：用澄清石灰水。
O2的檢驗：用帶火星的木條放入瓶中。
二、常見氣體的凈化和干燥： 一定先凈化后干燥
(1)氣體的凈化(除雜) CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(H2、CO)用CuO
CO(O2)用灼熱的銅網
O2(H2O)用生石灰(CaO具有強烈的吸水性
注意：CO2(H2O)不能用生石灰，為什么？
(2)氣體的干燥(除去水)
生石灰(氧化鈣CaO具有強烈的吸水性，可做干燥劑。)
注意：除去水時，先除去雜質，再除去水。
證明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。
證明碳酸鹽(含CO3)：用鹽酸和石灰水
化學用語
1、聽寫常見元素的符號和名稱：
符號：
名稱：
2、標出常見元素的化合價：
K、Na、Ag、H ; Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;
Al ; Si Cu ; Fe ; Fe ; Cl ; O、
3、標出常見原子團的符號和化合價：
名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 號 PO4
化合價 -3
化學方程式匯總
一. 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒 2.鐵在氧氣中燃燒
3.銅在空氣中受熱??4.鋁在空氣中燃燒
5.氫氣中空氣中燃燒 6.紅磷在空氣中燃燒
7.硫粉在空氣中燃燒 8.碳在氧氣中充分燃燒
9.碳在氧氣中不充分燃燒
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在空氣中燃燒 11. 甲烷在空氣中燃燒：
二.幾個分解反應：
12.水在直流電的作用下分解
13.加熱堿式碳酸銅
14.加熱高錳酸鉀
15.碳酸不穩(wěn)定而分解
16.高溫煅燒石灰石
三.幾個氧化還原反應
17.氫氣還原氧化銅
18.木炭還原氧化銅
19.焦炭還原氧化鐵
20.一氧化碳還原氧化銅
21.一氧化碳還原氧化鐵
四、幾個置換反應
22.鐵和稀硫酸
23.鐵和稀鹽酸 注意：鐵和酸發(fā)生置換反應時生成2價的亞鐵
24.鋅和稀硫酸
25.鎂和稀硫酸
26.鋁和稀硫酸
27.鋅和稀鹽酸
28.鎂和稀鹽酸
29.鋁和稀鹽酸
30.鐵和硫酸銅溶液反應
31.鋅和硫酸銅溶液反應
五、其它反應
32.熟石灰放在空氣中變質
33.熟石灰吸收二氧化硫
34.大理石與稀鹽酸反應
35.碳酸鈉與稀鹽酸反應
36.氫氧化鈉與硫酸銅
37.二氧化碳溶解于水
38.生石灰溶于水
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