50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
來(lái)源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-07-30
2020年的準(zhǔn)高考生們，你們?cè)谑罴僦鲃?dòng)去總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)了嗎？如果你還沒(méi)有主動(dòng)總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣，那么趁著暑假剩下的時(shí)間馬上去把這個(gè)習(xí)慣培養(yǎng)起來(lái)吧，這將是你在高三逆襲的重要途徑之一。
不知道如何總結(jié)的，可以從這篇“50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)”中參考總結(jié)方式。其實(shí)總結(jié)可以很簡(jiǎn)單，只需要把學(xué)過(guò)的知識(shí)集中到一起，或者你可以加上自己的理解，這樣就更完美了。
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ 26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。 27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。 29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。 30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。 31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。 32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。 33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。 34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。 35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。 36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。 37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。 39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。 40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。 41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。 42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。 43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。 44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。 45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。 46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。 47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。 48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。 49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。 50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。 專注教育是一家專注于初高中*輔導(dǎo)的互聯(lián)網(wǎng)教育機(jī)構(gòu)，是美國(guó)納斯達(dá)克上市公司歡聚時(shí)代旗下教育品牌，董事長(zhǎng)是小米公司的雷軍，已經(jīng)開(kāi)設(shè)數(shù)學(xué)、語(yǔ)文、英語(yǔ)、物理、化學(xué)5門初高中主要科目的課程。 專注教育()突破地域限制，實(shí)現(xiàn)優(yōu)質(zhì)教育資源合理再分配，堅(jiān)持從全國(guó)重點(diǎn)中學(xué)挑選經(jīng)驗(yàn)豐富的老師在線授課。 打開(kāi)微信“掃一掃”關(guān)于專注教育微信公眾號(hào)，或微信搜索“專注教育”關(guān)注公眾號(hào)，預(yù)約免費(fèi)試聽(tīng)課程。咨詢熱線了解更多：400-890-8876。 登錄專注教育官網(wǎng)，觀看*輔導(dǎo)視頻，了解教學(xué)過(guò)程，下載專注教育App體驗(yàn)免費(fèi)課程。 老師針對(duì)學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn)、薄弱點(diǎn)、學(xué)習(xí)習(xí)慣等制定最適合每個(gè)學(xué)生的個(gè)性化學(xué)習(xí)方案，“教、學(xué)、練、測(cè)”的教學(xué)鏈環(huán)保證了學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和提分效果。針對(duì)學(xué)習(xí)家督的問(wèn)題，專注教育App還開(kāi)發(fā)了課堂錄像、家長(zhǎng)*旁聽(tīng)的功能，讓孩子足不出戶，輕松上課，高效學(xué)習(xí)，提分快。
標(biāo)簽：50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)??
