H2O與SO2反應方程式

來源：好上學 ??時間：2023-09-01

今天，好上學小編為大家?guī)Я薍2O與SO2反應方程式，希望能幫助到廣大考生和家長，一起來看看吧！
H2O與SO2反應方程式

水和其它物質

H2O與SO2反應方程式

SO2+H2O==H2SO3 H2SO3極易被氧氣氧化:2H2SO3+O2==2H2SO4 形成酸雨的原因之一

反應只生成h2so3如果繼續(xù)暴露在空氣中會和氧氣o2反應,生成h2so4

二氧化硫與水的反應是什么

反應式為：SO2+H2O=H2SO3。二氧化硫和水反應生成亞硫酸，類似的二氧化碳和水反應生成碳酸，三氧化硫和水反應生成硫酸。和水反應生成酸是酸酐(酸性氧化物)的通性，但是并不是的酸酐和水反應都能生成酸的。相關簡介：在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。液態(tài)二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數(shù)飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。二氧化硫化學性質極其復雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應得到聚砜。液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用。二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。

二氧化硫能與什么物質反應生成水或者水和其它物質

1.二氧化硫能和堿中和生成亞硫酸鹽和水(如和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水)2.和硫化氫歸中生成水和硫單質3.還能被硝酸氧化生成硫酸根和水和一氧化氮。原因分別是1.二氧化硫是堿性氧化物2.二氧化硫有弱氧化性3.二氧化硫有強還原性

麻煩大家把二氧化硫與水反應生成硫酸和二氧化氮反應生成硝酸的反應

二氧化硫與水反應生成亞硫酸的反應式：SO2 + H2O = H2SO3三氧化硫與水反應生成硫酸的反應式：SO3 + H2O = H2SO4二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮的反應式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮與水、氧氣反應生成硝酸的反應式：4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

二氧化硫通入水中會有什么反應

會發(fā)生非氧化還原反應、或化合反應，生成亞硫酸。SO2+H2O=(可逆)H2SO3

生成亞硫酸

二氧化硫通入水中，水中有 oh- h+ (so3)2-亞硫酸根離子這3種粒. . 不是so2啊，溶液里存在離子還有so2分子和h2o分子 . 3種離子，2種分子

二氧化硫和水混合生成硫酸的化學方程式

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸。SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

生成的是亞硫酸，SO2+H2O≒(注：是可逆號)H2SO3

二氧化硫和水混合不會直接生成硫酸的，要靜止于空氣中一會。SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4

s＋2h2so4（濃）＝（加熱）=3so2↑＋2h2o

二氧化硫和水反應的化學方程式是什么

SO2＋H2O＝H2SO3（亞硫酸）可逆號 SO2具有漂白性,所以會使紅花和面團褪色.

SO2+H2O=H2SO3 H2SO3 +O2=H2SO4 現(xiàn)象是先褪色，恢復顏色可逆號的是：該反應由SO2和H2O可以生成H2SO3 ，H2SO3也可同時生成SO2和H2O 它是反應不徹底的表示其實每個反應都不徹底，這只是相對的不徹底

SO2＋H2O＝H2SO3（亞硫酸） SO2具有漂白性可將有色物體暫時性漂白可逆是指此反應既可以正向進行又可以逆向進行當正負反應速率相等時反應達到平衡此平衡屬于動態(tài)平衡

SO2＋H2O＝H2SO3 這個反應是可逆的

SO2+H2O=H2SO3 退色，SO2可使品紅溶液退色

SO2+H2O=H2SO3 （可逆號）

二氧化硫和水反應的現(xiàn)象要現(xiàn)象

什么現(xiàn)象都沒有，SO2+H2O=H2SO3。檢驗的話，用BACO3。既有沉淀又有氣體。BACO3+H2SO3=H2O+CO2+BASO3沉淀，想法跟你說下，化學反應的本質都是離子在反應。那么H2SO3 H+與SO32-，我們加入的BA+能與SO32-生成沉淀，H+能與co32-變成H2CO而H2CO3易分解生成CO2和H2O。兩類易錯糾正： BACL2行不行呢，也會有沉淀啊，不行的，因為不反應，根據(jù)強酸制取弱酸原則，要是反應，你根據(jù)我說的離子在反應， H+CL-=hcl。H2SO3酸性明顯小于鹽酸。因此不反應。又或者BA(NO3)2,也不行的。NO3-要是碰到H+，也就是HNO是有強氧化性的。出來的沉淀，肯定是BASO因為BASO3溶于硝酸，而BASO4是不溶的，那么是原來BASO3被硝酸氧化成BASO也可能是原來就是H2SO4。常見不溶于酸的就是agcl(包括這一族的，同一族的元素具有相似性，和遞變性，Agr等等）和BASO4

會有倒吸現(xiàn)象