高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，必修一高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理
來(lái)源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-07-29
許多高一新生對(duì)高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的感到不適應(yīng)，嚴(yán)重影響了化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)。所以對(duì)必修一高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)就很重要。下面就和小編一起了解一下必修一高中化學(xué)有哪些知識(shí)點(diǎn)是需要我們掌握的吧!
必修一高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一章
一、重點(diǎn)聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。
5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。
8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：
1.實(shí)驗(yàn)安全
嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法
(1)創(chuàng)傷急救
用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒(紅汞與碘酒不可同時(shí)使用)，再用創(chuàng)可貼外敷。
(2)燙傷和燒傷的急救
可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。
(3)眼睛的化學(xué)灼傷
應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗;若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。
(4)濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品
使用時(shí)應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸(或堿)流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。
如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(5)撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)
①與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鋇等著火。
②比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積;比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。
③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對(duì)不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。
3.混合物的分離和提純
(1)混合物分離和提純方法的選擇
?、俟腆w與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法;若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法;若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法;還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。
?、诠腆w與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法;若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。
?、垡后w與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法;若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。
?、軞怏w與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。
(2)幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法 分離和提純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例
傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水 過(guò) 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純 溶解和
過(guò) 濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙 離心分離法 從液體中分離不溶的固體 離心試管，離心機(jī) 分離泥和水 結(jié)晶法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈 從海水中提取食鹽 分液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯 分離油和水 萃取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴
蒸 餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì) 從海水中制取純水
分 餾 分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 石油的分離 升 華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 分離碘和沙
吸 附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 干燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì) 色層分析法 分離溶液中的溶質(zhì) 層析紙及層析試劑 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì) 4.離子的檢驗(yàn) 一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象
Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液 Ca2+ Na2CO3
HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 Cl- AgNO3
HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42-BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 CO32-CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體
5.化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
(2)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算
(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)： C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)
(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：(注意其中的單位換算)
6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。
(2)配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng) 配制步驟 使用儀器 注意事項(xiàng)
計(jì)算 —— 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。 稱量/量取 托盤天平或滴定管 (量筒)、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。
溶解/稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷卻 —— 將液體恢復(fù)到室溫(20℃)
轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失 洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 振蕩 —— 使溶液充分混合
定容 膠頭滴管 加水至刻度線1—2 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。
搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。
裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。
具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。
(3)誤差分析 由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：
(1)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識(shí)別;
(2)混合物分離和提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì);
(3)過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等;
(4)常見(jiàn)離子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的檢驗(yàn);
(5)有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解;
(6)有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算;
(7)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無(wú)論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。
第二章
1.物質(zhì)及其變化的分類
2.離子反應(yīng)
3.氧化還原反應(yīng)
4.分散系 膠體
二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
1.物質(zhì)及其變化的分類
(1)物質(zhì)的分類
分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。
(2)化學(xué)變化的分類
根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：
?、俑鶕?jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
?、诟鶕?jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。 ③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
?、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 ③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì) 酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應(yīng)
①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
?、趶?fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
?、墼谌芤褐袇⒓臃磻?yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子方程式的書(shū)寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3.氧化還原反應(yīng)
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。 氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：
(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
?、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。 ②膠體的特性
膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
第三章
1.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、水的反應(yīng))。
2.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)(與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))。
3.金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。
5.氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)(與二氧化碳、水的反應(yīng))。
6.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。
7.氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)(與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))。
8.鐵的氧化物(氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵)的性質(zhì)。
9.鐵的氫氧化物(氫氧化亞鐵、氫氧化鐵)的性質(zhì)。
10.鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。
11.金屬離子的檢驗(yàn)。
12.常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用。
二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
對(duì)金屬及其化合物知識(shí)可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對(duì)比整理。
1.金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
金屬活動(dòng)順序 Na Al Fe Cu 金屬原子失電子能力 依次減弱，還原性依次減弱
與空氣中氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時(shí)能被氧化 加熱時(shí)能被氧化
與水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫 不與水反應(yīng) 與酸的反應(yīng) 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫
反應(yīng)劇烈(先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)) 反應(yīng)程度依次減弱(可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化) 能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)
與鹽的反應(yīng) 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(鈉會(huì)與水反應(yīng)置換出氫氣)
與堿的反應(yīng) 不反應(yīng) Al 可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 不反應(yīng)
2.金屬氧化物的性質(zhì)對(duì)比
金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色
與水反應(yīng) 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl 和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O 與NaOH溶液
反應(yīng) 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) 生成NaAlO2和H2O 不反應(yīng) 由金屬直接 制得的方式 金屬鈉直接 露置在空氣中 點(diǎn)燃或加熱
金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點(diǎn)燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱 金屬銅
3.金屬氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比
金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色
與水反應(yīng) 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl 和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O 與NaOH溶液
反應(yīng) 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) 生成NaAlO2和H2O 不反應(yīng) 由金屬直接 制得的方式 金屬鈉直接 露置在空氣中 點(diǎn)燃或加熱
金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點(diǎn)燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱 金屬銅
4.鈉及其重要化合物
5.鋁及其重要化合物
6.鐵及其重要化合物
7.銅及其重要化合物
請(qǐng)同學(xué)們回顧所學(xué)知識(shí)，寫出4～7中所涉及的化學(xué)方程式或離子方程式。
8.常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法
(1)Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。
(2)K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。
(3)Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。
(4)Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。
(5)Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀;加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(6)Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。
(7)Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色; ②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。
(8)Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀;②加KSCN溶液，溶液變血紅色。
1、SO42-
檢驗(yàn)：① 加稀鹽酸，無(wú)變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
2、CO32-
檢驗(yàn)：①加入酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
CO32-+ 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+ H2O
3、Cl-檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+ + Cl- == AgCl ↓
4、NH4+檢驗(yàn) : 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有*性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 藍(lán)色的氣體 NH4++ OH- =NH3 ↑ + H2O
5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色;
6、Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3(紅褐色) ②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
必修1 化學(xué)方程式匯總
一、鈉及其重要化合物
二、 1、鈉與非金屬的反應(yīng)
4Na +O2=2Na2O (白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黃色)
2Na +Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
2、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮、熔、游、響、紅)
3、 氧化鈉 過(guò)氧化鈉
Na2O+H2O=2Na 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2CO3和NaHCO3
①、與酸的反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)
?、?、與堿的反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應(yīng)
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
?、?、相互轉(zhuǎn)化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ (加熱分解)
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
二、鋁及其重要化合物 (結(jié)合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進(jìn)行記憶!)
三、
1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ 鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化(濃H2SO4、濃HNO3)
3、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-
+3H2↑
4 ①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O 5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
6、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 △ Al2O3+2H2O
7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、“鋁三角”(氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略)： AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH(過(guò)量)=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl
Al3++4OH- = AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O =Al(OH)3 ↓
NaAlO2+4HCl(過(guò)量)=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ =Al 3+ + 2H2O
10、明礬凈水原理
明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3++3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+ 三、鐵及其重要化合物
1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2
2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H2
4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+== 3Fe2+
6、鐵的氧化物
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn) ①、Fe2+的檢驗(yàn)：
(1) 顏色：淺綠色
(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3(紅褐色)
(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ②、Fe3+的檢驗(yàn)
1)顏色：棕黃色
(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色
(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化
(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、 二氧化硅
① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高溫 CaSiO3
?、?弱氧化性： SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 (酸性：H2CO3 > H2SiO3)
五、氯的重要化合物
1、氯氣與金屬的反應(yīng)
2Fe+3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu+Cl2點(diǎn)燃 CuCl2 2Na+Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
2、氯氣與非金屬的反應(yīng)
H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl 2P+3Cl2點(diǎn)燃 2PCl3 2P+5Cl2點(diǎn)燃 2PCl5
3、氯氣與水的反應(yīng)
Cl2+H2O == HCl + HClO( 次氯酸)
4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 ↑
5、Cl2與堿溶液的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理) (酸性：H2CO3 > HClO)
六、硫及其重要化合物
1、 硫的可燃性 S+O2 點(diǎn)燃 SO2
2、 2SO2 + O2 == 2SO3 催化劑 加熱
3、與水反應(yīng)： SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
4、與堿反應(yīng)： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4
6、濃硫酸強(qiáng)氧化性
C + 2H2SO4(濃) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、 合成氨： N2 + 3H2高溫高壓 2NH3
2、NH3
①氨氣與水：NH3 + H2O ==NH3·H2O
NH4 + + OH -
?、诎睔馀c酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
3、銨鹽與堿反應(yīng)：
NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氨氣)
4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨發(fā)莊稼
N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
①物質(zhì)的量
定義：表示一定數(shù)目微粒的*體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol
阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示， 約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量的公式：n= NA
N
?、谀栙|(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n= M
m
③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目 ②微粒的大小 ③微粒間的距離 氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目 ②微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量的公式：n= Vm
V 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)
⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
⑥ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水) 計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。
溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。
定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 其它知識(shí)
1、固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S
2、顏色反應(yīng)： Na元素：黃色; K元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)
3、沉淀顏色：Mg(OH)2 白色;Fe(OH)2 白色; Fe(OH)3 紅褐色; Cu(OH)2藍(lán)色
4、離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色;Fe3+ 黃色;Cu2+ 藍(lán)色
5、氣體顏色：NO2 紅棕色;Cl2 黃綠色
6、Al 、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。
7、漂白性物質(zhì)：SO2 (化合漂白，暫時(shí)性);
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