高中化學基本理論知識歸納總結
來源：好上學 ??時間：2023-07-30
化學基本理論知識歸納
(一)物質(zhì)結構與元素周期律常考點歸納
1．核外電子總數(shù)為10的微粒有
分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
陽離子(5種)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4(＋)、H3O＋
陰離子(5種)：F－、O2－、N3－、OH－、NH2(－)
2．核外電子數(shù)為18的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
陽離子：K＋、Ca2＋
陰離子：Cl－、S2－、HS－、O2(2－)
3．原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素，如：1H、2H、3H。
4．由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，如：O2、O3等。
5．半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
6．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。這里的元素性質(zhì)是指：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。
7．周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)(共有7個周期，要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。
8．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(要記住縱行和族之間的關系)。
9．Fe是26號元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。
10．超鈾元素：指92號元素鈾(U)以后的元素。
11．過渡金屬包括ⅢB族到ⅡB族10個縱行中的所有元素，全都是金屬元素，且最外層都是1～2個電子。
12．鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第ⅢB族)。
13．主族元素的最外層電子數(shù)也叫做價電子數(shù)。
14．元素的非金屬性越強，元素所對應的氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強。
15．元素的金屬性越強，它的單質(zhì)與水或酸反應越劇烈，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性也越強。
[正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)核外電子排布相同的原子一定屬于同種原子(×)
(2)某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n，則該元素的相對原子質(zhì)量為m＋n(×)
(3)金屬元素的最外層電子數(shù)也可能大于4(√)
(4)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵(×)
(5)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×)
(6)離子化合物中只含離子鍵(×)
(7)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結構(×)
(8)在共價化合物分子中，各原子都形成8電子結構(×)
(9)ⅠA族元素的金屬性一定比同周期的ⅡA的強(√)
(10)非金屬性強弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(√)
(11)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×)
(12)同一周期不可能存在電荷數(shù)相同的陽離子(×)
(13)同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強(×)
(14)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√)
(二)化學反應速率與化學平衡?？键c歸納
1．化學反應速率的影響因素
對于反應aA(g)＋bB(s)===cC(g)，條件的變化(其他條件不發(fā)生變化)引起的化學反應速率變化如表所示。
條件的變化化學反應速率的變化理論解釋增大A的濃度增大增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加升高溫度增大溫度升高，分子運動加快，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加恒容條件下，增加A增大相當于增大A的濃度恒容條件下，充入與反應無關的氣體，總壓強增大不變反應物濃度沒有發(fā)生變化恒壓條件下，充入與反應無關的氣體，總壓強不變減小相當于增大容器的體積，反應物濃度減小使用適當?shù)拇呋瘎┰龃蠼档头磻罨埽垢喾磻锓肿映蔀榛罨肿?，增加了有效碰撞次?shù)把B(s)粉碎成粉末增大反應物接觸面積增大2.化學平衡移動的分析方法
反應實例條件變化與平衡移動方向(其他條件不變)達新平衡后轉(zhuǎn)化率變化增大O2濃度，平衡右移SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0<>增大SO3濃度，平衡左移從逆反應角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡左移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小
增大壓強(壓縮體積)，平衡右移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大
2NO2(g) N2O4(g)體積不變時，充入NO2，平衡右移NO2的轉(zhuǎn)化率增大體積不變時，充入N2O4，平衡左移NO2的轉(zhuǎn)化率增大
2HI(g) H2(g)＋I2(g)增大H2濃度，平衡左移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI濃度，平衡右移HI的轉(zhuǎn)化率不變
增大壓強(壓縮體積)，平衡不移動轉(zhuǎn)化率不變
3.化學平衡常數(shù)的意義和應用
化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度，K越大，反應進行的程度越大，當K>105時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應進行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關，而且與起始條件有關。K的大小只與溫度有關，而與反應物或生成物起始濃度的大小無關。
(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學平衡常數(shù)表達式中。如：
CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)
Cr2O7(2－)(aq)＋H2O(l) 2CrO4(2－)(aq)＋2H＋(aq)
K＝)(2－)
但在非水溶液中的反應，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應寫進化學平衡常數(shù)表達式中。如：
C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)濃硫酸CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) K＝c(C2H5OH)·c(CH3COOH)(c(CH3COOC2H5)·c(H2O))
(2)同一化學反應，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。如：
N2O4(g) 2NO2(g) K＝c(N2O4)(c2(NO2))
2(1)N2O4(g) NO2(g) K′＝
K＝K′2
2NO2(g) N2O4(g) K″＝c2(NO2)(c(N2O4))＝K(1)
(3)可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當Q＝K時說明反應達到平衡狀態(tài)，當Q
[正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)可逆反應達到平衡，反應就不再進行( )
(2)增大反應物濃度，化學反應速率一定加快( )
(3)在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快( )
(4)在一定條件下，增加反應物的量，化學反應速率一定加快( )
(5)其他條件不變，溫度越高，反應速率越快( )
(6)正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動( )
(7)加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量( )
(8)同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同( )
(9)5 mol·L－1·s－1的反應速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反應速率大( )
(10)一個放熱反應，放出熱量的多少與反應速率成正比( )
(11)正反應速率增大，平衡向正反應方向移動( )
(12)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小( )
(13)在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大( )
(14)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺( )
(15)由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大( )
(16)平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×
(13)× (14)× (15)√ (16)×
(三)用正誤判斷法回扣電解質(zhì)溶液中的平衡問題
[正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)任何溫度下，根據(jù)水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(√)
(2)弱電解質(zhì)的導電能力一定比強電解質(zhì)的導電能力弱(×)
(3)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b(×)
(4)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)
(5)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√)
(6)pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×)
(7)常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序為c(NH4(＋))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)(√)
(8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－、H2O(√)
(9)在相同溫度下，濃度均為0.1 mol·L－1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸(√)
(10)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)
(11)水解方程式都必須寫“”(×)
(12)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達式為Ksp＝c(AgCl)(c(Ag＋)·c(Cl－))(×)
(13)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀(×)
(14)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)
(15)制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法(√)
(16)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3.4(×)
(17)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類(√)
(18)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO4(2－))(√)
(19)NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關系是c(H＋)>c(SO4(2－))>c(NH4(＋))>c(OH－)(√)
(20)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值變大(×)
(21)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)
(22)室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(×)
(23)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同(√)
(24)濃度均為0.1 mol·L－1的①CH3COOH?、贜H4Cl
③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√)
(四)電化學原理?？键c歸納
1．原電池、電解池的區(qū)別
(1)由化學方程式設計原電池、電解池要從能量的角度分析
原電池：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進行的氧化還原反應設計成原電池。
電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，只要是氧化還原反應(不論吸熱還是放熱)理論上均可設計成電解池。
(2)從裝置圖的角度分析
原電池：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。
電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池，其余情況為電解池。
2．電極的判斷
原電池和電解池電極的判斷是解題的關鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：
原電池，正負極；電解池，陰陽極；
失去電子負(原電池)陽(電解池)極，發(fā)生氧化定無疑。
還可以用諧音幫助記憶：
陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還。
3．原電池、電解池的工作原理
4．電解原理的應用
(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。
(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。
5．金屬(以鐵為例)電化學腐蝕與防護
(1)電極反應(吸氧腐蝕)：負極：Fe－2e－===Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
(2)防護方法：①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負極被腐蝕，被保護的金屬作正極；
②電解池原理——外加電流的陰極保護法：被保護的金屬與原電池負極相連，形成電解池，作陰極。
[正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(×)
(2)蓄電池充電時，標志著“－”的電極應與電源的負極相連(√)
(3)電解質(zhì)溶液導電時不可能發(fā)生化學反應(×)
(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動。在電解(隋性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動(×)
(5)用隋性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂(×)
(6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)
(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定變(×)
(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學腐蝕時，正極電極反應是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－(×)
以上就是好上學為大家?guī)淼母咧谢瘜W基本理論知識歸納總結，希望能幫助到廣大考生！
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